Problemario

ATENCION 201, 201 Y 231 GRUPOS QUE CURSAN QUIMICA II CON SU SERVIDORA BIOL. BECKY DANIEL.
Los siguientes ejercicios son de carácter obligatorio, se calificaran con decimas que contaran para el siguiente parcial, estos ejercicios se deben presentar con desarrollo y resultado correctos acompañados de la firma del profesor que sustituyo la clase, en caso contrario no se otorgara la calificación sumativa por decimas.
Calculo de composición porcentual, moles y masa molecular
1. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
2. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O.
3. El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos.C5H4O
4. La composición en porciento del acetaldehído (C4H9O2) es:
5. La composición en porcentaje del TiO2 es:
6. Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12.28 g de CO2 y 5.86 g de agua.
a) ¿Cuántos moles de muestra se quemaron?
b) ¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento en el compuesto?
7. Calcula el reactivo resultante de las siguientes reacciones químicas:
2CH3OH + 3 02 -------------- 2CO2 + 4 H20
2Na + H20 --------------H2 (g) + 2NaOH
Cu+ 2AgNO3 ---------------2Ag + Cu (N03)2
HNO3 + KOH -------------KNO3 + H20
Si02 + CaO ----------CaSiO3
AgNO3 + K2CrO4 ------------ Ag2CrO4 + 2KNO3
Co (NO3)2 + 6NH3 --------------Co (NH3)6 (NO3)2
C + 02 -------------- CO2
2 HgO --------- 2Hg + 02
Mg + H2SO4 ------------- MgSO4 + H2
[Co (H2O) 6] Cl2 + 6 NH3----------- [Co (NH3)6] Cl2 + 6 H20
3BaCl2 + 2Na3PO4 ------------ Ba3 (PO4)2 + 6NaCl
K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl------- CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O
HNO3 + S NO2 + H2------SO4 + H2O
HCl + KMnO4 Cl2 --------KCl + MnCl2 + H2O
CrCl3 + MnO2 + H2O --------MnCl2 + H2CrO4
Zn + HNO3 --------Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Kl + H2SO4 + MnO2 ---------K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4
PbS + O2 -----------PbO + SO2
8. Calcula cuantos moles hay en:
a) 56g de Mg(OH2)3
b) 125g de KMnO4
c) 3.5g de PbSO4
d) 90g de CaCO3
e) 78g de AgNO3
f) 82g de HCl
g) 66.4g de Na (OH2)3
h) 269g de CuSNO3
i) 72.5g de (NH4) PO6
j) 745g de HCl
k) 88.3g de Br3F4
l) 43g de TiF5
m) 378g de LiOH
n) 15.8g de NH4NO3
o) 98.12g de C18H53
p) 125g de KMnO4
q) 190g de SnO12
r) 182g de SbO6H22
s) 456123g de S3O89
9. Determina la composición porcentual de:
a) CaSO4
b) C3H8
c) 3CO2
d) 4H2O
e) CH3COOH
f) 6HCl
g) 2AlCl3
h) CuSO4
i) C5H78O4
j) 2NaOH
k) 2KClO3
l) 2CaCO4
m) CO3NO2
n) HNO3
o) C3OH
p) NaHCO3
q) CaH11NO2
r) [(NH4)3PO4]
s) [Cu(NO3)2]
t) SbF3
u) TiCl4
v) C3H5N3O9
w) AgPO3
x) NaSiO89
y) NH6NO8
z) 2C8H18
aa) K2CrO4
10. De la siguiente información clasifíca en Mezcla homogénea, mezcla heterogénea, compuesto y elemento.

Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Compuesto Elemento
________________ __________________ __________ ___________
________________ __________________ __________ ___________
________________ __________________ __________ ___________

Ensalada rusa hemoglobina agua de frutas Crema para las manos Yogurt jabón torta cubana Caldo de pollo agua de Jamaica Vino cobre
Monóxido de carbono trinitritolueno bonsái Pastillas
Oxigeno molecular palanqueta Sushi Agua en aceite granito engrudo pegamento cemento Jarabe para la tos cerámica fosforo espuma de fiestas Confeti hoja de cuaderno tostadas de tinga sopa Chiles en vinagre leche de magnesia agua de tamarindo Licuado de plátano bolsas de plastico rosca de reyes nitrógeno

IMPORTANTE

Hola Chicos apartir del dia 28 de febrero se tomara en cuenta dentro de la escala la lectura diaria del libro de texto que adquierqn en el paquete, ademas de ben enterarse que DESPUES DEL RECESO NO HABRA PERMISO para ir al BAÑO.
Mezcla Homogenea: Sus componenetes no se perciven a simple vista, ni con ayuda del microscopio.
Mezcla Heterogenea: Posee una composicion uniforme en la cual puede distinguierse a simple vista sus componentes, esta formada de dos o mas sustancias fisicamente distintas y distribuidas en forma desigual. Las partes de esta mezcla pueden separarse mecanicamente como una ensalada.

Recordatorio Guia Quimica II

Hola chicos esta es la guia de estudio de química II:

1. La masa molar del fosfato de amonio [(NH4)3PO4] es:
2. La composición porcentual del ácido nítrico (HNO3) es:
3. ¿Cuántos moles hay en 185g de oxido de aluminio (Al2O3)?
4. La masa molar de amoniaco NH3 es:
5. La composición porcentual del agua (H2O) es:
6. ¿Cuántos moles hay en 1245g de HNO3?
7. La masa molar del carbonato de aluminio Al2(CO3)3 es:
8. La composición porcentual del acido fosfórico H3PO4 es:
9. De la siguiente reacción KOH + HNO3 ------à KNO3 + H2O ¿Quién es el reactivo limitante?
10. Indica el reactivo limitante de la siguiente reacción química: 2NaOH + H2SO4 ------àNa2SO4 + 2H2O
11. Son los dos tipos de contaminantes del aire según su origen:
12. Son los tipos de smog suspendidos en la atmósfera
13. Una causa de la continuación es:
14. Algunos agentes naturales contaminantes del aire:
15. ¿Qué gas es el principal responsable de la lluvia ácida?
16. Los efectos perjudiciales de la lluvia ácida son:
17. El agua dulce se caracteriza de los siguientes componentes:
18. Dos principales causas de continuación del agua:
19. Es el más costoso de los tres tratamientos de aguas contaminadas:
20. Elimina el 60% de sólidos sedimentables y llega a reducir hasta el 35% de sustancias biodegradables.

VISITA A UNIVERSUM

HOLA CHICOS DEL 201, 202 Y 231 POR MEDIO DE EL PRESENTE MEDIO LES INFORMO QUE DEBERAN HACER UNA VISITA A EL MUSEO DE LAS CIENCIAS UNIVERSUM A OBSERVAR Y PARTICIPAR EN LA EXPOSICION ESPECIAL:

"LA QUIMICA ESTA EN TODO" y/o

A LA EXPOSICION "BODY WORLDS" ( 120 pesos la entrada)

PARA COMPROBAR TU ASISTENCIA A DICHA EXPOSISCION DEBES ENTREGAR UN REPORTE EN EL QUE SE INCLUYA INFORMACION, FOTOS Y PEGAR EL BOLETO DE ENTRADA A EL MUSEO Y COMO FECHA LIMITE TIENES HASTA EL 28 DE MARZO PARA ENTREGARLO.

Se ubica en:

Circuito Cultural de Ciudad Universitaria, Coyoacán C.P. 04510 México, D.F.
Metro: Descienda en la estación Universidad de la línea 3. Ingrese a Ciudad Universitaria y diríjase a los paraderos del PUMABÚS. La ruta 3 del PUMABÚS lo llevará, sin costo, a Universum.
Consulte las rutas del PUMABÚS (1.57 Mb).
Por Av. del Imán:
Si usted llega en transporte público, descienda en Av. del Imán esquina con calle Céfiro.
Sobre Av. del Imán encontrará el acceso vehicular a Ciudad Universitaria a 100 metros en sentido norte sobre la misma avenida.El acceso en fines de semana, días festivos y periodos vacacionales de la UNAM es por Av. del Imán.

Acceso:
• Entrada general: $69.00• Niños, estudiantes, maestros, trabajadores y exalumnos UNAM con credencial vigente*: $59.00• Niños menores de 2 años: no pagan boleto.
* es indispensable presentar la credencial vigente en la taquilla del museo.
Lunes a viernes de 9:00 a 18:00 hrs.Sábados, domingos y días festivos de 10:00 a 18:00 hrs.

CONTAMINANTES ANTROPOGENICOS

Trabajos

Recordándoles que deben acumular 500 décimas para excentar el examen de Química II, esto se logra mediante el trabajo en clase y la resolucion de los problemas relacionados con:

Masa molar
Masa molar
Masa porcentual
Reactivo limitante y excesivo



Reactivo limitante

El reactivo limitarte es el reactivo que determina el rendimiento teórico de un producto en una reacción. Es el reactivo que se agota primero en la reacción química. El reactivo limitante de una reacción es la especie de la cual hay menor cantidad que la requerida por la relación estequiométrica de los reactivos. Hay que averiguar en primer lugar quien es el reactivo limitante, pues los cálculos se hacen con él.

Procedimiento:

1. Se calcula la relación molar dada y se compara con la estequiométrica.

2. El reactivo que este en menor cantidad que la requerida es el limitante.


A es el reactivo limitante. Los cálculos se realizan con el reactivo limitante

Tarea

Para entregar se debe investigar el concepto y las aplicaciones de las leyes ponderales:

-Ley de la conservación de la masa

-Ley de las proporciones constantes

-Ley de las proporciones definidas

-Ley de las proporciones múltiples

Rubrica y Reglamento QUIMICA II

Mail para envío de guías y trabajos: Beckydaniel.uelt@gmail.com
Blog de publicación de temas, guías y otros: http://www.beckybios.blogspot.com/

Con el objetivo de informar a los educandos se desprende la siguiente rubrica y temario que lograra un curso armonioso y trato cordial durante el siguiente semestre.

Examen 60%

Cuaderno 20%

Trabajos, tareas y conducta 20%

En el segundo parcial se tomara en cuenta el libro dando una tolerancia de un mes para su compra.

Criterios de evaluación
Examen 60%
Este debe estar contestado en su totalidad, para tener derecho a examen es necesario presentar la guía de estudio un día previo a este.

Libro 20% Pendiente
Debe estar contestada la unidad con relación a lo visto en sala magisterial (clase) EN TIEMPO Y FORMA y para el caso del primer parcial el porcentaje del libro se cargara al cuaderno.

Cuaderno 20%
Este debe incluir apuntes completos y de calidad para entregar EN TIEMPO Y FORMA (evitar la demora en la entrega de este y el anterior rubro ya que no serán aceptados después del tiempo indicado)

Asistencia, trabajos y conducta 20%
Se debe cubrir un 80% como mínimo. Su servidora no otorga concesiones, ni privilegios de ningún tipo (académico, moral) así se encuentren BECADOS.

REGLAMENTO
1.- Evitar faltas de respeto hacia los compañeros y su servidora
2.- Las tareas, trabajos y guia de estudio se deben entregar en tiempo y forma.
3.- El cuaderno y el libro son derecho a examen por lo que se debe de entregar en tiempo y forma, sobre todo debe predominar limpieza y calidad.
4.- Al no presentar la guia de estudio pierde derecho de examen

*Para cualquier duda o aclaración en calificaciones se puede solicitar con el debido respeto evitando levantar la voz o cualquier clase de florido vocabulario, ya que este tipo de actitudes obstruyen la comunicación, su servidora cierra el dialogo y no existirá ningún tipo de negociación.

Profa: Biol. Becky Daniel

c.c.p Dirección Preparatoria UELT
c.c.p. Secretario Académico Nivel Preparatoria UELT