BIENVENIDOS

ESPERO SEA DE SU AGRADO Y DE UTILIDAD ESTA PAGINA, ESTA HECHA PARA USTEDES, MIL GRACIAS POR UTILIZAR LOS MATERIALES QUE AQUI SE MUESTRAN, AQUI ENCONTRARAS:

GUÍAS DE ESTUDIO

TAREAS

PRACTICAS DE LABORATORIO

PRESENTACIONES DE LOS TEMAS

APUNTES

MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCION

ATENTAMENTE

Biol. Becky Daniell

guia de estudio semestral

ESTA GUIA ES DERECHO A EXAMEN Y SE DEBE ENTREGAR EL DIA 20 DE JUNIO EN CLASE

I. Lee cuidadosamente, y subraya la respuesta correcta.

1. La masa molar del fosfato de amonio [(NH4)3PO4] es:
a) 169.09g
b) 149.09g
c) 159.09g
d) 139.09g
2. La composición porcentual del acido nítrico (HNO3) es:
a) 1.6% H, 22.2% N, 72.2% O
b) 2.4% H, 24.6% N, 73% O
c) 6.2% H, 28.6% N, 65.2% O
d) 5 % H, 25% N, 70% O
3. ¿Cuántos moles hay en 185g de oxido de aluminio (Al2O3)?
a) 0.75mol
b) 0.65mol
c) 0.55mol
d) 0.45mol
4. La masa molar de amoniaco NH3 es:
a) 15 g
b) 16 g
c) 17 g
d) 18 g
5. La composición porcentual del agua (H2O) es:
a) 88.8% de O, 12.5% de H
b) 90% de O , 5% de H
c) 90% de O , 10% de H
d) Todas las anteriores
6. ¿Cuántos moles hay en 1245g de HNO3?
a) 40.45mol
b) 40.36mol
c) 40.20mol
d) 40.16mol
7. La masa molar del carbonato de aluminio Al2(CO3)3 es:
a) 144g
b) 234g
c) 244g
d) 245g
8. La composición porcentual del acido fosfórico H3PO4 es:
a) 3.06% H, 31.63% P, 65.31% O
b) 3% H, 31% P, 64% O
c) 3% H, 56% P, 34% O
d) 3% H, 43% P, 29% O
9. De la siguiente reacción KOH + HNO3 ------ KNO3 + H2O ¿Quién es el reactivo limitante?
a) KOH
b) HNO3
c) KNO3
d) H2O
10. Indica el reactivo limitante de la siguiente reacción química:
2NaOH + H2SO4 ------ Na2SO4 + 2H2O
a) Na2SO4
b) 2H2O
c) 2NaOH
d) H2SO4
II. Subraya la respuesta correcta
1.- La aparición de una nueva sustancia en un sistema natural que hace variar las concentraciones normales de sus elementos y afecta a los seres vivos se conoce como:
a) Agotamiento de recursos
b) Desertificación
c) Contaminación
d) Variación de factores climáticos
2.- Si un árbol sano de mediano tamaño logra fijar en un año, aproximadamente 0.222 toneladas de CO2, ¿Cuántos árboles se requieren para eliminar la cantidad de CO2 producida por los 150 000 automóviles, si cada auto genera 0.035Kg de CO2?
a) 23.64
b) 23.65
c) 23.66
d) 23.67
3.- ¿Cuáles son los principales contaminantes del agua por uso urbano?
a) Heces fecales
b) Jabones
c) Basura
d) Comida
4.- Menciona que tratamiento recomendarías para un suelo contaminado por hidrocarburos como refinerías, gasolineras, entre otros.
a) Bacteriológico
b) Químico
c) Eléctrico
d) Extracción
5.- ¿Qué método utilizarías para separar una aguja de un pajar?
a) Decantación
b) Tamizado
c) Filtración
d) Magnetismo
6.- Los cosméticos deben cumplir con cierta fluidez, para evitar que se muevan del sitio donde se aplica como las cremas para cicatrices, si se tiene alta fluidez no cumple el objetivo de eliminar la marca, ya que sobre ella no se concentra el componente activo. ¿Qué deben reducir en los productos para evitar demasiada fluidez?
a) Aceites minerales
b) Lípidos vegetales
c) Extractos
d) Agua
7.- La concentración de una disolución formada por: 4g de NaOH + 396g de H2O y con esta formula (C= masa del soluto/ masa de la solución x 100) es:
a) 1.01%
b) 10.1%
c) 101%
d) 000%
8.- Averigua la concentración de volumen que se obtiene al mezclar 20ml de etanol con 110ml de agua. (%V= volumen del soluto/volumen de solución x 100)
a) 1538% de C2H6O
b) 153.8% de C2H6O
c) 15.38% de C2H6O
d) 1.538% de C2H6O
9.- En una muestra de 40 000g de de agua, se encontraron 0.05g de CaCO3. Determina la concentración en ppm. (ppm= masa del soluto/masa de la solución + masa del soluto)
a) 567ppm
b) 234ppm
c) 0.05ppm
d) 1.25ppm
10.- ¿Cómo solucionarías la contaminación del agua provocada por los desechos industriales?
a) Impedir que las industrias empleen agua en la fabricación de sus productos
b) Exigir la colocación de filtros en la salida de las aguas residuales
c) Efectuar controles de depuración de agua antes de verterla en el desagüe
d) Por medio de una campaña de cultura y educación ambiental
III. Subraya la respuesta correcta
1. La siguiente imagen representa:
a) La estructura cubica de un alcano
b) La estructura tetraédrica del carbono
c) La estructura pentagonal de fullerenos
2. La siguiente figura representa:
a) Alcanos
b) Alquenos
c) Isómeros
3. Estudia la estructura, clasificación y nomenclatura de los compuestos de carbono
a) Química cuántica
b) Química orgánica
c) Química inorgánica
4. Predomina el doble enlace
a) Alquenos
b) Alcanos
c) Alquinos
5. Fecha miento de yacimientos fósiles, filtración- purificación del agua, medicamentos que evitan flatulencias, entre otros son los usos del:
a) Hidrogeno
b) Calcio
c) Carbono
6. Inicio de la palabra que determina la cantidad de carbonos en un compuestos en la nomenclatura de la IUPAC.
a) Prefijo
b) Sufijo
c) Prototipo
7. Nombre del Compuesto formado por cinco carbonos y un enlace triple en el segundo carbono
a) Pentino
b) 2- pentino
c) 2- pentano
8. La hemodiálisis y la diálisis peritoneal se considera para los pacientes que:
a) Enfermos de insuficiencia renal aguda
b) Enfermos de insuficiencia renal crónica
c) Enfermos de insuficiencia hepática
9. Es una reacción biológica-química en la cual las soluciones se ponen en equilibrio cuando las partículas dispersas pasando mayor concentración a menor.
a) Homeostasis
b) Diálisis
c) Osmosis
10. La floculación o coagulación es un proceso en el cual se unen las partículas coloides y alcanzar un mayor tamaño, utilizándose en:
a) La industria mecánica
b) La industria del queso
c) En la industria de lácteos

IV. Subraya la respuesta correcta
1. Los Carbohidratos, pueden incluir en su estructura a estos dos grupos funcionales:
a) Hidróxido, carboxilo
b) Aldehído, cetona
c) Carbonilo, hidrogeno
d) Aldehído, ester
2. De acuerdo con su estructura molecular la fructuosa es una:
a) Cetopentosa
b) Aldohexosa
c) Cetohexosa
d) Aldopentosa
3. A las moléculas que se ciclan en forma de un hexágono se les conoce como:
a) Furanosas
b) Fructuosas
c) Puranosas
d) Piranosas
4. Este azúcar se emplea en la fabricación de cerveza:
a) Sacarosa
b) Fructuosa
c) Maltosa
d) Celobiosa
5. Se considera el polisacárido de reserva mas importante en las plantas:
a) Almidón
b) Glucosa
c) Glucógeno
d) Celulosa
6. Una característica importante de los ácidos grasos es que:
a) Pueden saponificarse
b) Sirven como mensajeros
c) Tienen funciones estructurales
d) Sirven como medio de transporte
7. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones NO corresponde a los fosfolipidos:
a) Están compuestos por cadenas de ácidos grasos unidos a un glicerol
b) Tienen propiedades anfipaticas
c) Forman las membranas celulares y controlan el paso de sustancias
d) Son solubles en agua y forman soluciones verdaderas
8. Los lípidos no saponificables…
a) En medios acuosos forman micelas
b) Participan en hidrólisis con NaOH o KOH
c) No contienen ácidos grasos en su estructura
d) Son moléculas complejas formadas por un lípido y un carbohidrato
9. Contienen de una a tres moléculas de ácidos grasos unidos a una molécula de glicerol:
a) Acilgliceridos
b) Fosfolipidos
c) Terpenos
d) Isoprenoides
10. ¿Qué desorden causan los lípidos cuando aumentan sus niveles en el organismo?
a) Anorexia
b) Bulimia
c) Obesidad
d) Diabetes
11. Primarias, secundarias y terciarias son algunas de las clasificaciones que se aplican a las:
a) Proteínas
b) Carbohidratos
c) Lípidos
12. Así vez las proteínas están compuestas de moléculas mas simples que están como puestos de un grupo amino y un grupo carboxilo:
a) Ácidos nucleídos
b) Grupos funcionales
c) Aminoácidos
13. ¿Cómo se denomina el azúcar de la leche?
a) Lactosa
b) Maltosa
c) Sacarosa
14. Ciencia que se encarga del estudio de las macromoléculas
a) Biomoleculas
b) Bioquímica
c) Fisicoquímica
15. Los anticuerpos forman parte de los (as)
a) Lípidos
b) Proteínas
c) carbohidratos

Criminologia y la quimica

Para este tema es necesario consultar algunos terminos en la pagina de la semefo.

Guia de estudio

La guia de estudio se recibe el dia 6 de junio, en hojas blancas a computadora y contestada a la lapiz.

1. Los Carbohidratos, pueden incluir en su estructura a estos dos grupos funcionales:

2. De acuerdo con su estructura molecular la fructuosa es una:

3. A las moléculas que se ciclan en forma de un hexágono se les conoce como:

4. Este azúcar se emplea en la fabricación de cerveza:

5. Se considera el polisacárido de reserva mas importante en las plantas:

6. Una característica importante de los ácidos grasos es que:

7. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones NO corresponde a los fosfolipidos:

8. Los lípidos no saponificables…

9. Contienen de una a tres moléculas de ácidos grasos unidos a una molécula de glicerol:

10. ¿Qué desorden causan los lípidos cuando aumentan sus niveles en el organismo?

11. Primarias, secundarias y terciarias son algunas de las clasificaciones que se aplican a las:

12. Así vez las proteínas están compuestas de moléculas mas simples que están como puestos de un grupo amino y un grupo carboxilo:

13. ¿Cómo se denomina el azúcar de la leche?

14. Ciencia que se encarga del estudio de las macromoléculas: bioquímica

15. Los anticuerpos forman parte de los (as):

16. Enfermedad metabólica que consiste en la acumulación de cristales de acido úrico en articulaciones por el consumo excesivo de carnes rojas (proteínas).

17. Conjunto de trastornos metabólicos que se caracteriza por el aumento de glucosa en la sangre: diabetes

18. Enfermedad causada por la excesiva acumulación de colesterol y triglicéridos que puede culminar con un derrame cerebral: arterosclerosis y obesidad

19. La excesiva cantidad de amoniaco provoca cansancio y cefaleas debido a el consumos excesivo de:

20. Menciona los dos tipos de obesidad que existen: tipo manzana y tipo pera

21. El aluminio es uno de los componentes básicos de los desodorantes de esta aseveración se deriva un mito urbano sobre el cáncer de mama y los desodorantes antitranspirantes:

22. La colposcopia colorrectal es utilizada para el diagnostico de: cáncer de colon

23. La colposcopia cervical es utilizada como apoyo en el diagnostico de papiloma humano a demás de:

24. Define arterosclerosis: estrechamiento de las arterias

25. Menciona el uso de los condones además de los componentes químicos:

26. En una prueba de semen se evalúa la motilidad del espermatozoide. ¿a que se refiere?

27. Menciona algunas de las cuestiones que promueven el cáncer de colon en la alimentación diaria.

28. Menciona 6 de los componentes de cosméticos y que además se prueban en animales.

29. ¿Cómo se determina la cantidad de glucosa en sangre?

30. Menciona las bases nitrogenadas (nucleótidos) del ADN

31. Menciona tres componentes de la Marihuana que producen adicción.

32. Coloca dos ejemplos de anticonceptivos mecánicos, quirúrgicos y químicos:

33. Menciona información que se este observando en clase y no fue mencionada en esta guía de estudio

Monosacaridos, Disacaridos y polisacaridos

■Las hexosas son los monosacáridos más importantes. Destacan las siguientes:
■La D-glucosa. Es el azúcar más abundante y la principal molécula que utilizan las células como combustible energético. Se halla libre en los frutos, sobre todo en la uva. En la sangre humana se encuentra en una concentración en torno a 1 g/l. Además, forma parte de otros glúcidos más complejos de los que se obtiene por hidrólisis.
■La D-galactosa. Es similar a la glucosa, con la que se asocia para formar el azúcar de la leche (lactosa). Es rara en estado libre.
■La D-manosa. Es rara en estado libre, pero forma par­te de otros glúcidos complejos en microorganismos. También se encuentra en el antibiótico estreptomicina.
■La D-fructosa. Es una cetohexosa que se encuentra en estado libre en casi todos los frutos; unida a la glucosa forma el azúcar de caña (sacarosa).

Principales disacáridos.

Los principales disacáridos de interés biológico son los siguientes:
■La maltosa o azúcar de malta. Está formada por dos unidades de alfa glucosa, con enlace glucosídico de tipo alfa 1-4. La molécula tiene características reductoras. Se encuentra libre de forma natural en la mal­ta, de donde recibe el nombre y forma parte de varios polisacáridos de reserva (almidón y glu­cógeno), de los que se obtiene por hidrólisis.
La malta se extrae de los granos de cereal, ricos en almidón, germinados.Se usa para fabricar cerveza, whisky y otras bebidas.
■La lactosa o azúcar de la leche. Está formada por galactosa y glucosa, unidas con enlace glucosídico beta 1-4. También tiene carácter reductor. Se encuentra libre en la leche de los mamíferos. Gran parte de la población mundial presenta la llamada “intolerancia a la lactosa”, que es una enfermedad caracterizada por la afectación más o menos grave de la mucosa intestinal que es incapaz de digerir la lactosa. Cursa con dolor abdominal y diarrea como principal síntoma. Es más frecuente en adultos y orientales.
■La sacarosa o azúcar de caña y remolacha. Está formada por alfa-glucosa y beta-fructosa, con enlace 1-2- No posee carácter reductor. Es el azúcar que se obtiene industrialmente y se comercializa en el mercado como edulcorante habitual. Además, se halla muy bien representada en la naturaleza en frutos, semillas, néctar, etc.
■La celobiosa. Está formada por dos unidades de beta-glucosa, con enlace 1-4. Está presente en la molécula de celulosa y no se encuentra libre.
■La isomaltosa. Consta de dos unidades de alfa-glucosa con enlace 1-6. Está presente en los polisacáridos “almidón” y “glucógeno” y no se halla libre.

Polisacaridos

1.Homopolisacáridos: están formados por la repetición de un monosacárido.
2.Heteropolisacáridos: están formados por la repetición ordenada de un disacárido formado por dos monosacáridos distintos (o, lo que es lo mismo, por la alternancia de dos monosacáridos). Algunos heteropolisacáridos participan junto a polipéptidos (cadenas de aminoácidos) de diversos polímeros mixtos llamados peptidoglucanos, mucopolisacáridos o proteoglucanos. Se trata esencialmente de componentes estructurales de los tejidos, relacionados con paredes celulares y matrices extracelulares.
Almidón y Glicógeno
Tanto el almidón, que pertenece a las células vegetales, como el glicógeno, de las célular animales, son pilisacáridos de almacenamiento que se acumulan formando gránulos. Estos polisacáridos están altamente hidratados ya que tienen cientos o miles de grupos OH expuestos al medio acuoso. Ambos son polímeros de glucosa en distintas estructuras.
El almidón se acumula principalmente en tubérculos y semillas de plantas, está compuesto por 2 tipos de polímeros de glucosa:
Amilasa (glc (alfa1-->4)glc)n polímero lineal (PM 500.000)
Amilopectína (glc (alfa 1-->4) glc), cada 24-30 residuos glc(alfa1-->6)glc (PM 1000000)
El glicógeno es un polímero ramificado de glucosa como la amilopectina del almidón, salvo que las ramificaciones ocurren cada 8-12 residuos en la cadena lineal por lo que es un polímero más compacto que el almidón.
En las células animales, el glicógeno se encuentra en forma de gránulos en ciertas célular como las hepáticas y musculares. Cada molécula de glicógeno tiene un peso de varios millones y tiene asociado a la molécula las enzimas de síntesis y degradación del polímero.
Tanto para degradar la amilopectina como el glicógeno, muchas enzimas especificas se unen a los extremos no reductores y actúan al mismo tiempo.
La glucosa es almacenada al interior de la célula vegetal y animal como un polímero de alto peso molecular, y no como glucosa libre, ya que de esta forma contribuye poco a generar diferencia osmolar entre el interior de la célula y el medio externo (la osmolaridad está dada por el número de moléculas en solución y su diferencia con el medio externo).

Celulosa y quitina.

Tanto la celulosa como la quitina son homo polisacáridos estructurales. La celulosa es un polímero de D-glucosa unidas por enlace glicosídico B1-4 y la quitina un polímero de N-acetilglucosamina con el mismo enlace.
el enlace glicosídico b1-4 genera polímeros linealesmás rígidos que los de la amilosa que son A1-4 y permite que varios polímeros lineales interactúen entre ellos formando fibras que son más resistentes.
La celulosa forma la parte leñosa y resistente de muchos vegetales, la quitina compone la caparazón de muchos artrópodos.
Los animales pueden degradar la amilosa, amilopectina y glicógeno, ya que tienen enzima A-amilasa, que hidroliza el enlace A1-4, pero no pueden degradar celulosa o quitina porque no tienen enzimas para el enlace B1-4. Solo los rumiantes (vacas, ovejas, jirafas, etc), que tienen un estómago extra llamado Rumen, en el que viven bacterias y protozoos, pueden degradar la celulosa por las celulasa secretada por estos.

Guia de examen

Coloca la formula de los siguientes hidrocarburos:

Decano

3- Hexeno

1- Dimetil, 2- propeno

3- metil, pentano

3- trimetil, 4 metil, 5- hexino

Define:
Química orgánica
isómeros
floculacion
Ósmosis
Hemostasis
Diálisis y tipos
Hemodialisis
Prefijo
sufijo
alcano
alqueno
alquino

Usos de carbono 14

-En medicina se emplean pastillas de carbono para observar toxinas del tracto digestivo y eliminar flatulencias durante tres días.

-Nanotubos de carbono como superconductores para suprimir la proteasa del virus del sida

- Fullerenos que son un alotropo mas del grafito y el diamante

- Para fabricacion de varillas de protección en reactores nucleares

-Fechamiento de fosiles

-Estructura tetraedrica

Dialisis

El proceso de Diáfisis se entiende con mayor facilidad si se tiene presente que las partículas coloidales presentan un tamaño tal que les impide pasar a través de los poros de una membrana semi permeable. Por lo que una dispersión coloidal no puede ser purificada por filtracion, pero si puede ser dializada colocándola en una bolsa semi permeable con agua pura en el exterior. Así las impuresas disueltas se difundirán gradualmente a través de la bolsa, mientras que las partículas coloidales permanecerán aprisionadas dentro de ella.

Jefe de Química de la UNAM explica emergencia nuclear en Fukushima

Informacion importante

Para las personas que consideren estudiar carreras en la UNAM, les recomiendo las siguientes paginas donde esta la guia de estudio, seria buena pensar ya en su futuro.

http://www.mediafire.com/?j2bd6hqy23pudby

http://ifile.it/uqk8z63/guiaUNAM.rar

guia de estudio

1.- La aparición de una nueva sustancia en un sistema natural que hace variar las concentraciones normales de sus elementos y afecta a los seres vivos se conoce como:
2.- Si un árbol sano de mediano tamaño logra fijar en un año, aproximadamente 0.222 toneladas de CO2, ¿Cuántos árboles se requieren para eliminar la cantidad de CO2 producida por los 150 000 automóviles, si cada auto genera 0.035Kg de CO2?
3.- ¿Cuáles son los principales contaminantes del agua por uso urbano?
4.- Menciona que tratamiento recomendarías para un suelo contaminado por hidrocarburos como refinerías, gasolineras, entre otros.
5.- ¿Qué método utilizarías para separar una aguja de un pajar?
6.- Los cosméticos deben cumplir con cierta fluidez, para evitar que se muevan del sitio donde se aplica como las cremas para cicatrices, si se tiene alta fluidez no cumple el objetivo de eliminar la marca, ya que sobre ella no se concentra el componente activo. ¿Qué deben reducir en los productos para evitar demasiada fluidez?
7.- La concentración de una disolución formada por: 4g de NaOH + 396g de H2O y con esta formula (C= masa del soluto/ masa de la solución x 100) es:
8.- Averigua la concentración de volumen que se obtiene al mezclar 20ml de etanol con 110ml de agua. (%V= volumen del soluto/volumen de solución x 100)
9.- En una muestra de 40 000g de de agua, se encontraron 0.05g de CaCO3. Determina la concentración en ppm. (ppm= masa del soluto/masa de la solución + masa del soluto)
10.- ¿Cómo solucionarías la contaminación del agua provocada por los desechos industriales?

Coloca 20 ejemplos de mezclas homogeneas y 20 de mezclas heterogeneas
Coloca 10 metodos de separacion de mezclas: deficinion y ejemplo.

Estalactitas y estalagmitas como indicatores de contaminacion

Estalactitas y estalagmitas formaciones por bases insolubles en agua. Estas estructuras naturales tambien son indicadores de contaminacion atmosferica, ya que marcan estratos con agregados de carbono y metales pesados (Ramirez, 2008)
El siguiente enlace es para la conculta de un capitulo sobre ácidos-bases y sus ejecuciones en la naturaleza, es importante resaltar que para la clase de esta semana se debe haber leido todo el capitulo para participar y acumular décimas.
http://books.google.com/books?id=0JuUu1yWTisC&lpg=PA365&dq=acidos%20y%20bases&hl=es&pg=PA366#v=onepage&q=acidos%20y%20bases&f=false

Se les recuerda que el 28 de marzo es el ultimo dia de entrega del trabajo relacionado conla visita a universum.
Contara para la calificacion del parcial, ademas del libro de lectura que utilizan diariamente en 15 minutos.

TAREAS: Un termino por dia

definicion de: escalas de dureza de Mohs, estafilito, cuevas volcanicas y espeleotemas.

Acidos y Bases

Propiedades quimicas de los acidos.
- Tienen sabor agrio
- Colorean de rojo el papel tornasol
- Sus disoliciones condicen la electricidad
Propiedades quimicas de las bases.
- Tienen sabor amargo caracteristico
- En disolucion acuosa conducen electricidad
- Colorean de azul el papel tornasol
- Reaccionan con los acidos para formar una saly agua

Teoria de Arrhenius

Los acidos producen iones hidrogeno en solucion acuosa (H)

Las bases en condisiones similares producen iones hidroxilo (OH)

Teoria de Bronsted-Lowry

El acido es cualquier sustancia quimica que puede donar un proton, un atomo de hidrogeno sin su electron.

La base es una sustancia capaz de aceptar un proton (H).

Tna reaccion acido base sera aquella en la que el acido transfiere un proton a una base.

Teoria de Lewis

Un acido es un ion o molecula que acepta un par de electrones.

Una base es un ion o molecula donante de un par de electrones.

Cuando un acido y una base se mezclan las propiedades de ambos se anulan o bien, disminuyen considerablemente, a esta reaccion se le conoce como "Neutralizacion". Esa es la razon por la cual recurrimos a una base (bicarbonato de sosio o leche de magnesia) cuando sentimos agruras.

pH. Es la concentracion de iones hidronio.

Convocatoria Olimpiada de Fisica

La Sociedad Mexicana de Física, La Universidad Autónoma del Estado de México
a través de la Facultad de Ciencias en colaboración con el Gobierno del Estado de México,
la Secretaría de Educación y el Consejo Mexiquense de Ciencia y Tegnología
CONVOCAN A PARTICIPAR EN LA
XXII OLIMPIADA DE FÍSICA. ESTADO DE MÉXICO 2011
PRIMERA: Podrán participar los alumnos inscritos en las instituciones de
Educación Media Superior nacidos después del 1° de Agosto de 1992
comprobable con acta de nacimiento y constancia de estudios; y que no
inicien sus estudios de Nivel Superior Universitario el 1° de Julio de 2012.
SEGUNDA: El proceso del Concurso de Olimpiada de Física, Estado de
México 2011, se llevará a cabo en las siguientes etapas:
1ª. Etapa: Concurso estatal por regiones, a través de examen que se
verificará el 21 de mayo de 2011 a las 11:00 hrs.
2ª. Etapa: Participan los estudiantes seleccionados de la 1ª. etapa
(Ganadores del primer lugar). Los alumnos seleccionados de esta etapa
deberán asistir a cursos de preparación los sábados de junio a noviembre del
2011, en lugares por definirse. En esta etapa, durante la preparación de los
alumnos se seleccionará a la Delegación Estado de México (4 alumnos).
3ª. Etapa: Los cuatro alumnos seleccionados de la 2ª. Etapa representarán al
Estado de México en la XXII Olimpiada Nacional de Física 2011.
TERCERA: La inscripción quedará abierta a partir de la publicación de la
presente convocatoria y se cerrará el 6 de mayo de 2011. La inscripción se
realizará en la sede en la que participarán (máximo 5 alumnos por
escuela) incluyendo los siguientes datos:
Datos Generales del Alumno (nombre, dirección, teléfono (incluyendo clave
Lada), número de matrícula o cuenta y grado escolar.
Datos Generales de la Escuela..
CUARTA: De acuerdo a las etapas del concurso, el jurado diseñará los
exámenes a aplicar, considerando la totalidad de los contenidos de los
programas de nivel medio superior.
QUINTA: La XXII Olimpiada de Física, Estado de México 2011, en su
primera etapa se realizará en las siguientes sedes:
Amecameca: Escuela Preparatoria de la UAEM “Sor Juana Inés de la Cruz”
Responsable: Academia de Física. Calle Cuauhtemoc S/N, antes
Prolongación Francisco Sanabria s/n; Amecameca, Estado de México, Tel/fax
(0155) 5978 0309.
Texcoco: Plantel “Texcoco” de la Escuela Preparatoria de la UAEMex.
Responsable: Profesora Luz María Duran Altamirano. Calle Benjamín
Aguilar Talavera No. 1, Col. Las Vegas, Texcoco, Estado de México,
Teléfono y Fax (595) 9 54 02 62.
Apaxco: Escuela Preparatoria Regional de Apaxco. Responsable:. Ing. José
Luis Flores Mayorga. Av. Labradores No. 22, Col. Centro, Apaxco, Estado de
México. Tel (599) 9 98 10 29.
Toluca
Toluca: Plantel “Adolfo López Mateos” de la Escuela Preparatoria de la
UAEMex. Responsable: Ing. Ma. De Lourdes Ramírez Nava. Av.
Venustiano Carranza esq. Con Jesús Carranza, Toluca, Estado de México.
Teléfono (722) 2 15 03 97 y 2 14 98 66; Email: marlur9@yahoo.com.mx
Tenancingo: Plantel “Dr. Pablo González Casanova” de la Escuela
Preparatoria de la UAEMex. Responsable: Profesora María de la Paz Ruiz
Maya. Dr. Genaro DíazMañón s/n, Col. La Trinidad, Tenancingo Estado de
México. Tel. (714) 1 42 29 98 y 1 42 05 98.
Atlacomulco: Escuela Preparatoria Regional de Atlacomulco.
Responsable: Ing. Andrés Colín Martínez. Autopista TolucaAtlacomulco
Km. 58, Col. San Martín, Atlacomulco, Estado de México, Tel. (712) 1 22
04 85.
Atizapan: Tecnológico de Monterrey, Campus Estado de México,
Responsable: Carlos Lozano Sousa. Carretera Lago de Guadalupe, Km
35, Col. Margarita Maza de Juárez, Atizapan de Zaragoza, Estado de
México. Inscripciones: olimpiadadefisica.cem@itesm.mx División
Preparatoria, Departamento de Ciencias, Aulas VIII, 5° piso, Tel.
58645711.
Coacalco: Universidad del Valle de México, Campus Hispano.
Responsable: Gabriel Resendiz Fernandez. Av. José López Portillo 346,
Coacalco de Berriozabal, Estado de México. Tel 58 98 88 00 ext 25216 y
25667. E mail: gabriel.resendiz@uvmnet.edu y
gresendiz1@prodigy.net.mx
SEXTA: Para presentar los exámenes en cualquiera de las etapas, es
requisito indispensable que los alumnos se presenten con lápiz, calculadora
y credencial vigente media hora antes para información e inauguración del
evento.
SEPTIMA: Los alumnos que participen en la XXII Olimpiada de Física,
Estado de México 2011, recibirán constancia que acredite dicha
participación.
OCTAVA: Los resultados de la primera etapa se tendrán en cada sede a
partir del 7 de junio de 2011 y se publicarán en la página de Internet de la
Facultad de Ciencias de la UAEMex y del COMECYT:
http://www.uaemex.mx/fciencias/ y http://www.comecyt.edomex.gob.mx/
NOVENA: La PREMIACION de la XXII Olimpiada de Física, Estado de
México 2011 se realizará el 16 DE JUNIO a las 11:00 hrs,
DECIMA: La XXI Olimpiada Nacional de Física se realizará en
Noviembre de 2011.

Problemario

ATENCION 201, 201 Y 231 GRUPOS QUE CURSAN QUIMICA II CON SU SERVIDORA BIOL. BECKY DANIEL.
Los siguientes ejercicios son de carácter obligatorio, se calificaran con decimas que contaran para el siguiente parcial, estos ejercicios se deben presentar con desarrollo y resultado correctos acompañados de la firma del profesor que sustituyo la clase, en caso contrario no se otorgara la calificación sumativa por decimas.
Calculo de composición porcentual, moles y masa molecular
1. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
2. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O.
3. El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos.C5H4O
4. La composición en porciento del acetaldehído (C4H9O2) es:
5. La composición en porcentaje del TiO2 es:
6. Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12.28 g de CO2 y 5.86 g de agua.
a) ¿Cuántos moles de muestra se quemaron?
b) ¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento en el compuesto?
7. Calcula el reactivo resultante de las siguientes reacciones químicas:
2CH3OH + 3 02 -------------- 2CO2 + 4 H20
2Na + H20 --------------H2 (g) + 2NaOH
Cu+ 2AgNO3 ---------------2Ag + Cu (N03)2
HNO3 + KOH -------------KNO3 + H20
Si02 + CaO ----------CaSiO3
AgNO3 + K2CrO4 ------------ Ag2CrO4 + 2KNO3
Co (NO3)2 + 6NH3 --------------Co (NH3)6 (NO3)2
C + 02 -------------- CO2
2 HgO --------- 2Hg + 02
Mg + H2SO4 ------------- MgSO4 + H2
[Co (H2O) 6] Cl2 + 6 NH3----------- [Co (NH3)6] Cl2 + 6 H20
3BaCl2 + 2Na3PO4 ------------ Ba3 (PO4)2 + 6NaCl
K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl------- CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O
HNO3 + S NO2 + H2------SO4 + H2O
HCl + KMnO4 Cl2 --------KCl + MnCl2 + H2O
CrCl3 + MnO2 + H2O --------MnCl2 + H2CrO4
Zn + HNO3 --------Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Kl + H2SO4 + MnO2 ---------K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4
PbS + O2 -----------PbO + SO2
8. Calcula cuantos moles hay en:
a) 56g de Mg(OH2)3
b) 125g de KMnO4
c) 3.5g de PbSO4
d) 90g de CaCO3
e) 78g de AgNO3
f) 82g de HCl
g) 66.4g de Na (OH2)3
h) 269g de CuSNO3
i) 72.5g de (NH4) PO6
j) 745g de HCl
k) 88.3g de Br3F4
l) 43g de TiF5
m) 378g de LiOH
n) 15.8g de NH4NO3
o) 98.12g de C18H53
p) 125g de KMnO4
q) 190g de SnO12
r) 182g de SbO6H22
s) 456123g de S3O89
9. Determina la composición porcentual de:
a) CaSO4
b) C3H8
c) 3CO2
d) 4H2O
e) CH3COOH
f) 6HCl
g) 2AlCl3
h) CuSO4
i) C5H78O4
j) 2NaOH
k) 2KClO3
l) 2CaCO4
m) CO3NO2
n) HNO3
o) C3OH
p) NaHCO3
q) CaH11NO2
r) [(NH4)3PO4]
s) [Cu(NO3)2]
t) SbF3
u) TiCl4
v) C3H5N3O9
w) AgPO3
x) NaSiO89
y) NH6NO8
z) 2C8H18
aa) K2CrO4
10. De la siguiente información clasifíca en Mezcla homogénea, mezcla heterogénea, compuesto y elemento.

Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Compuesto Elemento
________________ __________________ __________ ___________
________________ __________________ __________ ___________
________________ __________________ __________ ___________

Ensalada rusa hemoglobina agua de frutas Crema para las manos Yogurt jabón torta cubana Caldo de pollo agua de Jamaica Vino cobre
Monóxido de carbono trinitritolueno bonsái Pastillas
Oxigeno molecular palanqueta Sushi Agua en aceite granito engrudo pegamento cemento Jarabe para la tos cerámica fosforo espuma de fiestas Confeti hoja de cuaderno tostadas de tinga sopa Chiles en vinagre leche de magnesia agua de tamarindo Licuado de plátano bolsas de plastico rosca de reyes nitrógeno

IMPORTANTE

Hola Chicos apartir del dia 28 de febrero se tomara en cuenta dentro de la escala la lectura diaria del libro de texto que adquierqn en el paquete, ademas de ben enterarse que DESPUES DEL RECESO NO HABRA PERMISO para ir al BAÑO.
Mezcla Homogenea: Sus componenetes no se perciven a simple vista, ni con ayuda del microscopio.
Mezcla Heterogenea: Posee una composicion uniforme en la cual puede distinguierse a simple vista sus componentes, esta formada de dos o mas sustancias fisicamente distintas y distribuidas en forma desigual. Las partes de esta mezcla pueden separarse mecanicamente como una ensalada.

Recordatorio Guia Quimica II

Hola chicos esta es la guia de estudio de química II:

1. La masa molar del fosfato de amonio [(NH4)3PO4] es:
2. La composición porcentual del ácido nítrico (HNO3) es:
3. ¿Cuántos moles hay en 185g de oxido de aluminio (Al2O3)?
4. La masa molar de amoniaco NH3 es:
5. La composición porcentual del agua (H2O) es:
6. ¿Cuántos moles hay en 1245g de HNO3?
7. La masa molar del carbonato de aluminio Al2(CO3)3 es:
8. La composición porcentual del acido fosfórico H3PO4 es:
9. De la siguiente reacción KOH + HNO3 ------à KNO3 + H2O ¿Quién es el reactivo limitante?
10. Indica el reactivo limitante de la siguiente reacción química: 2NaOH + H2SO4 ------àNa2SO4 + 2H2O
11. Son los dos tipos de contaminantes del aire según su origen:
12. Son los tipos de smog suspendidos en la atmósfera
13. Una causa de la continuación es:
14. Algunos agentes naturales contaminantes del aire:
15. ¿Qué gas es el principal responsable de la lluvia ácida?
16. Los efectos perjudiciales de la lluvia ácida son:
17. El agua dulce se caracteriza de los siguientes componentes:
18. Dos principales causas de continuación del agua:
19. Es el más costoso de los tres tratamientos de aguas contaminadas:
20. Elimina el 60% de sólidos sedimentables y llega a reducir hasta el 35% de sustancias biodegradables.

VISITA A UNIVERSUM

HOLA CHICOS DEL 201, 202 Y 231 POR MEDIO DE EL PRESENTE MEDIO LES INFORMO QUE DEBERAN HACER UNA VISITA A EL MUSEO DE LAS CIENCIAS UNIVERSUM A OBSERVAR Y PARTICIPAR EN LA EXPOSICION ESPECIAL:

"LA QUIMICA ESTA EN TODO" y/o

A LA EXPOSICION "BODY WORLDS" ( 120 pesos la entrada)

PARA COMPROBAR TU ASISTENCIA A DICHA EXPOSISCION DEBES ENTREGAR UN REPORTE EN EL QUE SE INCLUYA INFORMACION, FOTOS Y PEGAR EL BOLETO DE ENTRADA A EL MUSEO Y COMO FECHA LIMITE TIENES HASTA EL 28 DE MARZO PARA ENTREGARLO.

Se ubica en:

Circuito Cultural de Ciudad Universitaria, Coyoacán C.P. 04510 México, D.F.
Metro: Descienda en la estación Universidad de la línea 3. Ingrese a Ciudad Universitaria y diríjase a los paraderos del PUMABÚS. La ruta 3 del PUMABÚS lo llevará, sin costo, a Universum.
Consulte las rutas del PUMABÚS (1.57 Mb).
Por Av. del Imán:
Si usted llega en transporte público, descienda en Av. del Imán esquina con calle Céfiro.
Sobre Av. del Imán encontrará el acceso vehicular a Ciudad Universitaria a 100 metros en sentido norte sobre la misma avenida.El acceso en fines de semana, días festivos y periodos vacacionales de la UNAM es por Av. del Imán.

Acceso:
• Entrada general: $69.00• Niños, estudiantes, maestros, trabajadores y exalumnos UNAM con credencial vigente*: $59.00• Niños menores de 2 años: no pagan boleto.
* es indispensable presentar la credencial vigente en la taquilla del museo.
Lunes a viernes de 9:00 a 18:00 hrs.Sábados, domingos y días festivos de 10:00 a 18:00 hrs.

CONTAMINANTES ANTROPOGENICOS

Trabajos

Recordándoles que deben acumular 500 décimas para excentar el examen de Química II, esto se logra mediante el trabajo en clase y la resolucion de los problemas relacionados con:

Masa molar
Masa molar
Masa porcentual
Reactivo limitante y excesivo



Reactivo limitante

El reactivo limitarte es el reactivo que determina el rendimiento teórico de un producto en una reacción. Es el reactivo que se agota primero en la reacción química. El reactivo limitante de una reacción es la especie de la cual hay menor cantidad que la requerida por la relación estequiométrica de los reactivos. Hay que averiguar en primer lugar quien es el reactivo limitante, pues los cálculos se hacen con él.

Procedimiento:

1. Se calcula la relación molar dada y se compara con la estequiométrica.

2. El reactivo que este en menor cantidad que la requerida es el limitante.


A es el reactivo limitante. Los cálculos se realizan con el reactivo limitante

Tarea

Para entregar se debe investigar el concepto y las aplicaciones de las leyes ponderales:

-Ley de la conservación de la masa

-Ley de las proporciones constantes

-Ley de las proporciones definidas

-Ley de las proporciones múltiples

Rubrica y Reglamento QUIMICA II

Mail para envío de guías y trabajos: Beckydaniel.uelt@gmail.com
Blog de publicación de temas, guías y otros: http://www.beckybios.blogspot.com/

Con el objetivo de informar a los educandos se desprende la siguiente rubrica y temario que lograra un curso armonioso y trato cordial durante el siguiente semestre.

Examen 60%

Cuaderno 20%

Trabajos, tareas y conducta 20%

En el segundo parcial se tomara en cuenta el libro dando una tolerancia de un mes para su compra.

Criterios de evaluación
Examen 60%
Este debe estar contestado en su totalidad, para tener derecho a examen es necesario presentar la guía de estudio un día previo a este.

Libro 20% Pendiente
Debe estar contestada la unidad con relación a lo visto en sala magisterial (clase) EN TIEMPO Y FORMA y para el caso del primer parcial el porcentaje del libro se cargara al cuaderno.

Cuaderno 20%
Este debe incluir apuntes completos y de calidad para entregar EN TIEMPO Y FORMA (evitar la demora en la entrega de este y el anterior rubro ya que no serán aceptados después del tiempo indicado)

Asistencia, trabajos y conducta 20%
Se debe cubrir un 80% como mínimo. Su servidora no otorga concesiones, ni privilegios de ningún tipo (académico, moral) así se encuentren BECADOS.

REGLAMENTO
1.- Evitar faltas de respeto hacia los compañeros y su servidora
2.- Las tareas, trabajos y guia de estudio se deben entregar en tiempo y forma.
3.- El cuaderno y el libro son derecho a examen por lo que se debe de entregar en tiempo y forma, sobre todo debe predominar limpieza y calidad.
4.- Al no presentar la guia de estudio pierde derecho de examen

*Para cualquier duda o aclaración en calificaciones se puede solicitar con el debido respeto evitando levantar la voz o cualquier clase de florido vocabulario, ya que este tipo de actitudes obstruyen la comunicación, su servidora cierra el dialogo y no existirá ningún tipo de negociación.

Profa: Biol. Becky Daniel

c.c.p Dirección Preparatoria UELT
c.c.p. Secretario Académico Nivel Preparatoria UELT

Curso remedial Quimica I

A todos los alumnos del curso remedial de Quimica I se les informa que el dia viernes 28 de Enero se realizara el examen final de acreditacion y se debe entregar la Guia contestada.

Remediales 17 al 28 de enero

Cursos Remediales para Quimica I inician el 17 al 28 de enero de 7:00 a 8:40. Profesora : Becky Daniel

Presentarse con:

-Tabla periodoca
-calculadora
-lapiz y cuaderno

Se tomara en consideracion:

- Asistencia (100%, siendo requisito para presentar evaluacion del curso)
- Trabajo en curso
- Evaluacion Final

Cursos REMEDIALES QUIMICA

Los cursos Remediales inician el dia 10 de enero y culminan el 14 de enero, en ellos se tomara en cuenta la siguiente rubrica:

Asistencia
Tareas
TRabajo en Curso